怎样判断sn2反应活性顺序
sn1和sn2反应各有哪些特点？
sn1和sn2反应各有哪些特点？
在Sn1反应中由于生成了碳正离子中间体，所以重排是这种反应的重要特征，也是支持Sn1机理的重要实验根据。如果一个亲核取代反应中有重排现象，那么这种取代一般都是Sn1机理。在Sn2反应中，没有碳正离子中间体生成，也没有任何中间体生成，所以不发生重排。
瓦尔登转化是Sn2反应的立体化学特征，产生这种特征的原因是亲核试剂的背面进攻。如果亲核试剂为同位素，比如用旋光性的2碘-甲烷与放射性碘负离子进行路交换反应，则在反应过程中外消旋化的速度是同位素交换速度的2倍。
一般认为，Sn1和Sn2是亲核取代反应的两个极限机理，在这两个极限机理之间还存在着一个具有不同程度的Sn1和Sn2混合机理区域。离子对机理能够把Sn1和Sn2及其他情况统一起来，是一种比较完整的亲和取代机理
同一主族阳离子氧化性强弱顺序表口诀？
（1）可以根据氧化还原反应。氧化性：氧化剂gt氧化产物；
（2）金属活性顺序：KgtCagtNagtMggtAlgtMngtZngtCrgtFegtNigtSngtPb(H)gtCugtHggtAggtPtgtAu还原性减弱,对应阳离子氧化性增强；
（3）非金属活动性顺序比较：F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强；
（4）同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3 gtFe2 Sn4 gtSn2 S( 6)gtS( 4)gtS(0)gtS(-2)；
（5）以元素在周期表中的位置为依据：同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱）,离子氧化性减弱（还原性增强）统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。
离子放电顺序记忆口诀？
(1)阳极产物的判断：放电顺序：活性金属＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根离子。
(2)阴极产物的判断：放电顺序：Ag ＞Hg2 ＞Fe3 ＞Cu2 ＞H (酸，浓度较大)＞Pb2 ＞Sn2 ＞Fe2 ＞Zn2 ＞H (浓度较小)＞Al3 ＞Mg2 ＞Na ＞Ca2 ＞K 。
sn1反应活性顺序规律？
sn1反应活性排列规律是烯丙式＞苄基式＞伯＞仲＞叔＞乙烯式。比较SN1的活性顺序，就是比较碳正离子的稳定性，都是苄基碳正离子，所以如果有给电子基，就会中和碳正离子的电荷，增加稳定性。
因为苯环上取代基的电子效应。推电子取代基使Cl-离去后留下的正碳离子稳定，而吸电子取代基却使它不稳定。这几个基团的推电子能力正好是这个顺序。其中硝基是强吸电子基，氯是弱吸电子基。
总结
影响SN反应活性的因素有：烃基的结构、离去基的种类、亲核试剂的亲核性、溶剂的极性等。
（1）不同烃基反应活性：叔>仲>伯。其中烯丙型和苄基型的卤代烃都有极高的活性。
（2）离去基团越易离去，反应的速度越高。其中I>Br>Cl。
（3）试剂亲核性对SN1反应无太大影响，但影响SN2反应。
（4）极性试剂有利于SN1反应（溶剂化效应）。