高中化学氧化还原反应题型总结
氧化还原反应怎么判断生成物，比如什么物质容易在氧化还原反应中歧化，还有一些化合物常见的价态变化？
氧化还原反应怎么判断生成物，比如什么物质容易在氧化还原反应中歧化，还有一些化合物常见的价态变化？
一，判断氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）强弱，强制弱。
二，确定过量还是少量，有些物质可以被氧化或还原成多种价态，就要看物质的量，如铁和稀硝酸，次氯酸和二氧化硫。
三，如果有归中或歧化，如反应物中有五价氯和负一价氯，生成物有负一价氯和零价氯，则负一价来自原来的负一价，不会交叉。
四，记住常见的氧化还原反应对应的产物。
初中化学中的氧化还原反应的定义是什么?是基本反应吗？
初中化学学习了四大反应类型：化合，置换，分解，复分解。还原反应不属于这四种基本反应类型。还原反应除了复分解反应外，和其他三个化学反应都有交叉。 反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂。
氧化铜的还原反应类型？
化合反应:2Cu O2 2CuO (条件是加热)
分解反应:Cu(OH)2 CuO H2O (条件是加热)
C(OH)2CO3 2CuO H2O CO2↑(条件是加热)
CuCO3 CuO CO2↑(条件是加热)
置换反应:CuO H2 Cu H2O (条件是加热)
2CuO C 2Cu CO2↑(条件是加热)
复分解反应:CuO H2SO4 CuSO4 H2O
CuO 2HCl CuCl2 H2O
不属于四种基本反应类型的氧化还原反应:CuO CO Cu CO2 (条件是加热)
任何水溶液电解时必然发生氧化还原反应？
那是因为电解反应，必然引起电子的转移，这恰好是氧化还原反应的必要条件。
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。 氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应） 。自然界中的燃烧、呼吸作用、光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。 氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
一个化学反应，是否属于氧化还原反应，可以根据反应是否有氧化数的升降，或者是否有电子得失与转移判断。如果这两者有冲突，则以前者为准。
有机化学中氧化还原反应的判定通常以碳的氧化数是否发生变化为依据 ：碳的氧化数上升，则此反应为氧化反应；碳的氧化数下降，则此反应为还原反应。由于在绝大多数有机物中，氢总呈现正价态，氧总呈现负价态，因此一般又将有机物得氢失氧的反应称为还原反应，得氧失氢的反应称为氧化反应。根据作为氧化剂的元素和作为还原剂的元素的来源，氧化还原反应可以分成两种类型：分子间氧化还原反应、分子内氧化还原反应。
氧化还原反应中，存在以下一般规律：
1、强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。
4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。
5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
一种氧化剂与一种还原剂在水溶液中能发生氧化还原反应。