摩尔定容热容量计算
等容热容cv的定义式？
等容热容cv的定义式？
等压热容：CviR/2，等容热容：CpiR/2 R。
其中i为分子的自由度，一般单原子分子为3，双原子分子为5，多原子分子为6，R就是常量，QC *n*T。对于理想双原子分子气体，摩尔定容热C（下脚标V）5/2R等容摩尔热容是系统的体积保持不变的过程中的摩尔热容；等压摩尔热容是系统的压强保持不变的过程中的摩尔热容。
摩尔反应热的计算公式？
在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的
标准摩尔生成焓之和。 rHm fHm（总生成物）- fHm（总反应物）（如果有参考状态单质，则其标准摩尔生成焓为零）
2、在定温定压过程中，反应的标准摩尔焓变等于反应物的标准摩尔燃烧焓之和减去产物的
标准摩尔燃烧焓之和 。 rHm cHm（总反应物）- cHm（总生成物）（参考状态单质只适用于标准摩尔生成焓，其标准摩尔燃烧焓不为零）
定容过程的温度变化量公式？
定体摩尔热容公式是dE(m/M)*Cv。定体摩尔热容又称气体的摩尔定体热容，是指1mol气体在体积不变而且没有化学反应与相关的条件下，温度改变1K所吸收或放出的热量，其数值可以由实验测定。热容的标准定义是：“当一系统由于加给一微小的热量dQ而温度升高dT时，dQ/dT 这个量即是该系统的热容。 ”
作为某种物质的物理性质之一，物质的比热容是指当单位质量该物质吸收或放出热量引起温度升高或降低时，温度每升高1K所吸收的热量或每降低1K所放出的热量
什么是摩尔热容量？
摩尔热容量是：1mol物质温度每升高1℃所需要的热称。在一定温度区间ΔT内，系统吸收的热Q与温度变化幅度的比值称为平均热容。
热容不仅与系统的性质有关，还与系统中所含物质的数量有关。单位质量的物质温度每升高1℃所需要的热称为比热容，简称比热，单位：J/（K·g）或J/（K·kg）。1mol物质温度每升高1℃所需要的热称为摩尔热容，用符号Cm表示，单位：J/（K·mol）或者J/（mol·K）。扩展资料描述气体同外界交换热量时，体系温度变化特性的物理量。计算由N个同类分子组成的理想气体系统的比热容，通常先求出玻耳兹曼统计中分子的配分函数q。
然后将系统内能在体积V保持不变的情况下对温度T求导得出定容热容：若将式中N换成阿伏伽德罗数,就得出定容摩尔热容，亦称定容摩尔比热容。对理想气体，根据热力学公式即可求得定压热容CP0。