金属活动顺序与金属性的关系
金属被人类发现的先后顺序与什么有关？
金属被人类发现的先后顺序与什么有关？
金属的使用先后顺序主要和金属活泼性顺序有关。 金属活泼性顺序为：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属越活泼，就越易参加反应而变成离子，在自然界中的单质就越少（钾钙钠镁在自然界中都没有单质），那么要制取的话就必须把离子转为单质,在电解法发明之前，只能用还原剂将其还原。而金属越活泼，就越难被还原，也就越难制得。
金属与盐的反应规律？
金属与盐反应要满足两个条件：
①活泼金属置换不活泼金属（即金属活动性顺序表中排在前面的金属置换后面的金属）；
②盐溶液必须可溶于水。
如Fe CuSOFeSO Cu,Cu 2AgNOCu(NO) 2Ag,而Cu AgCl不反应，因为AgCl难溶于水，Fe ZnCl不反应，因为Zn比Fe活泼（金属活动性顺序表中Fe排在Zn的后面）。
若金属是K、Ca、Na很活泼的金属与盐溶液反应要先考虑与水反应，反应生成的碱再与盐反应，如Na与CuSO4溶液反应：2Na HO2NaOH H↑，2NaOH CuSONaSO Cu(OH)↓
按反应物与生成物的类型分四类：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
按电子得失可分为：氧化还原反应、非氧化还原反应；氧化还原反应包括：自身氧化还原，还原剂与氧化剂反应
怎么根据反应现象来判断金属活动性顺序？
1、判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。通过这一反应可以把金属分为两类即氢前和氢后，能反应的一定比不反应的活泼。
注意的几点问题：
①排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应，看到有气泡产生。
②这里的酸应是盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。
③在置换反应中，单质铁与酸发生反应生成亚铁盐。
2、判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
扩展资料：
判断氢氧化物的热稳定性
金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。
1、K→Na对应的氢氧化物不易分解。
2、Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe（OH）Fe侽3H侽
3、Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu（OH）CuO H侽
4、Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如：2AgOH Ag侽 H侽
5、Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
参考资料来源：