什么是同素异形体举例说明
金刚石的同素异形体有哪些？
金刚石的同素异形体有哪些？
金刚石的同素异形体有石墨。金刚石与石墨都是由碳元素组成，金刚石中碳原子排列呈四面体结构，而石墨中碳原子呈三角平面结构，层与层之间有自由电子。因此金刚不不导电而石墨有导电性。
什么叫同素异形体？请举例说明？
同素异形体是指由相同的单个化学元素组成，并且由于不同的排列而具有不同特性的元素。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质和化学性质上。例如，磷当中，红磷和白磷这两种同素异形体的着火点分别为240摄氏度和40摄氏度，但完全燃烧后的产物都是为五氧化二磷。
白磷剧毒，可溶于二硫化碳；而红磷无毒，但不溶于二硫化碳。同素异形体简单地说，其实就是指由相同的一个元素形成的各种元素。
什么是同素异形体，什么是同位素？
同素异形体:同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。同位素:同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚。同分异构体同分异构体是有机物的分子式相同但是分子结构不同。同系物:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。如:甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
什么在大气中有两种同素异形体？
氧在大气中有两种同素异形体，即氧气和臭氧。同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质。大气中氧有两种单质氧气和臭氧。氧气的分子式为O2，大气中含量仅次于氮气，在自然界的循环中不可或缺。臭氧的分子式为O3，大气中含量极低，高空中的臭氧层可吸收太阳发出的紫外线。
同素异形体的定义？
同素异形体是相同元素构成,不同形态的物体
同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异；但由于是同种元素形成的，所以化学性质相似。
例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3
金刚石和石墨,都是碳
同素异形体之间的转化属于化学变化。
同素异形体的形成方式有三种：
1．组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3
2．晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨
3．晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫