点水成冰实验步骤图 点水成冰小实验的结果和原理？

点水成冰实验步骤图

点水成冰小实验的结果和原理？

点水成冰小实验的结果和原理？

点水成冰的原理
点水成冰的出现是由于过饱和溶液因不稳定性而产生的。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系，本身虽然是不稳定体系，但是尚能存在。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。

滴水成冰实验原理50字左右？

《滴水成冰》实验的原理是利用过饱和溶液不稳定性的实验。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系（不稳定体系，但尚能存在）。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。

用葡萄点水成冰的原理和实验？

冰箱会把葡萄的水份给冻住，从而使其组织受损当把它拿出冰箱解冻，因其组织已损伤就会是软的了水果大部分比较怕冷，不适宜放在冰箱中冷藏果皮发生凹陷，出现一些黑褐色的斑点，就说明水果被冻伤了冻伤的水果不仅营养成分遭到破坏，还很容易变质再过几天，果肉的颜色就会⊙●￡变成褐色，并开始腐烂

什么化学物质遇冰用冒烟？

1、甲烷水合物又称”可燃冰“是甲烷气体和水分子形成的笼状结晶。
冒烟应该是氧气不足，不完全燃烧造成的。
2、乙酸钠的点水成冰不会融化
原因是常温下乙酸钠就是晶态。你做实验用的原料乙酸钠就是那种状态。
事先高温溶解后放置到室温此时溶液是一个过饱和状态，点水成冰就是让过饱和那部分析出。

醋酸钠点水成冰实验的原理？

原理：这是过饱和溶液不稳定性的实验。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系（不稳定体系，但尚能存在）。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。
当气温低于-40℃时，还不足以实现“过水成冰”，泼出去的无数个水滴外层能迅速结冰，但内部仍是水，水滴完全冻结需要一定时间，还有一种特殊情况，就是冷空气翻过雪山携带大量冰核，有可能会出现泼水成冰

我看了一个点水成冰的化学实验，我也想做，请问需要什么材料？实验的具体过程是什么？

拿开水 醋酸钠，慢慢融化一直到它饱和为止，等冷却后再放冰箱里继续冷却，直到有结晶体为止，取出醋酸钠多余的液体，放置另一容器里，然后取一些醋酸钠这种化学品在手指上，碰触醋酸钠的溶液，水溶液慢慢的变成冰状。
具体准备和操作： 在250毫升烧杯中放入醋酸钠晶体（NaAc·3H2O）60克并注入蒸馏水40毫升； 接下来，在水浴上加热至晶体全部溶解，再续数分钟，取出盛有溶液的烧杯，静置冷却到室温。用玻璃棒伸入溶液内轻轻摩擦一下杯壁或搅动一下溶液或向溶液内投入一粒醋酸钠晶体作为“籽晶”，顿时溶液内会析出针状结晶，并迅速遍及整个烧杯底部，好象结成了“冰块”。（点水成冰，用醋酸钠晶体去点最好。） 原理：这是过饱和溶液不稳定性的实验。醋酸钠的热饱和溶液在不受扰动下冷却，结晶作用往往不会发生。这种溶液称为过饱和溶液，是一种介稳体系（不稳定体系，但尚能存在）。当搅动此溶液或加入溶质的“籽晶”，即能析出过量溶质的结晶。注意事项： 溶液在冷却过程中，切勿受震动或粘上灰尘，醋酸钠要回收。如用硝酸钠、硫酸钠晶体（NaSO4·10H2O）可进行同样的实验。直接用硫代硫酸钠（俗称海波：Na2S2O3·5H2O）小心加热，利用其结晶水溶解制成过饱和溶液，实验现象更明显。