高中化学所有的可逆反应
高考化学中考察阿伏加德罗常数时常用的可以看见的可逆反应有哪些？
高考化学中考察阿伏加德罗常数时常用的可以看见的可逆反应有哪些？
氯气跟水
合成氨
二氧化硫催化氧化
盐类水解
弱电解质电离
沉淀溶解平衡
高中化学问题：可逆反应的反应物转化率怎么计算？
1、增加A物质的物质的量浓度，A的转化率下降了这是必然的，因为分母变大了，就算平衡会移动，分子的增大也不可能达到分母的增加程度。而B 却由于平衡移动，消耗更多的B ，分母不变，B 的转化率必然增大。
2、转化率的变化就是要看公式，看分子分母的变化再判断增大了还是减小了。
怎么判断可逆？
严谨的将所有反应都是可逆反应，因为没有一个反应是能够进行到底的。从高中化学角度来讲，你就看这个反应能否进行到底（一般来说存在一个很显然的动态平衡）。不过本质为中和反应，或者氧化反应等几乎都不是可逆反应。
怎么判断是不是可逆反应，可逆反应特点
1、反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100。
怎样判断化学反应是否是可逆反应？
理论上所有化学反应都是可逆的。 但是实际上要考虑反应的条件是否具备，化学平衡的比例是多少。
1、体系是否封闭体系：如果分解出来的气体随时都会逃逸，那么反应持续进行到结束，没办法可逆；
2、正向反应与逆向反应的活化能不同，当前所处的温度能否提供足够的能量使正向或者逆向反应发生？
3、反应物与产物的化学势相差过大，假如平衡时浓度比在百万比一的范围了，我们近似地认为完全反应了，逆反应被忽略不计了。
可逆过程和可逆反应以及吉布斯自由能？
你问的其实是一个问题。
1.热力学中的可逆过程，是指在整个反应过程中，体系都近似处于热力学平衡态。而热力学平衡态应同时满足热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡几个方面，化学平衡只是其中的一个。2.同时，在没有相转变、恒温恒容条件下，即其他三个方面都满足时，只要存在化学平衡，体系就处于热力学平衡态，所以说化学平衡是可逆过程的近似。3.还要注意可逆反应和化学平衡不是一回事。化学平衡描述的是体系的状态。而可逆反应描述的是反应的性质，即体系可以达到一种化学平衡态。我想上面三点足以让你区分可逆过程、化学平衡、可逆反应的关系了吧。