立体构型的判断方法表格
二氧化硫分子立体构型怎么算？
二氧化硫分子立体构型怎么算？
先计算出中心硫原子的价层电子对为3(孤电子对为1)，根据价层电子对互斥理论求出vsepr模型结构为平面三角形，然后略去孤电子对就是SO2的空间构型V形
用VSEPR怎样求出甲醛立体构型？
甲醛中碳原子为AX3E0AY3，VSEPR模型为平面三角形。由于碳周围没有孤对电子，因此甲醛的立体构型和VSEPR模型一样，为平面三角形。
配合物立体构型的判断方法？
配合物的电子构型指中心原子的价电子数。例：IrCl[P(CH3)3]3中的Ir是16电子的构型，而IrCl3[P(CH3)3]3中的Ir是18电子的构型。写为KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。
二氧化碳的立体构型？
直线型
二氧化碳；立体结构是直线型.OCO,在CO分子中,碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键.C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键.C原子上两个未参加杂化的p轨道同氧原子的p轨道分别肩并肩地发生重叠。
碳的电子排布式：1s2s2p，1s上两个电子，2s上两个电子，2p上两个电子，先有一个2s电子受到激发而进入空的2pz轨道中，形成2s2px2py2pz中各有一个电子的激发态电子构型，然后2s2px两条轨道杂化形成两条sp杂化轨道。这两条轨道再分别去与氧各成一个σ键（头碰头重叠），如o－c－o结构。此时c原子还有两个未参加成键的p轨道，分别与o的p轨道从侧面重叠各形成一个π键，两个π键分布于c的两侧，且所在平面互相垂直（即正交），各自为政，没有形成大π键，与苯环中的大π键不同。
sp杂化轨道的意思是在此种一条轨道中，来自s的成分和来自p的成分各占1/2，其时此处省略了s和p的右上标（都是1，即1/2中的1）。还有sp3杂化等（3是上标），表示来自s的成分和来自p的成分分别为1/4和3/4。sp杂化需要一条s和一条p参加。形成两条sp杂化轨道。杂化前后轨道数相等，称守恒。
杂化只能是在中心原子c原子中的不同轨道之间进行，先激发后杂化，配位原子o原子不杂化，千万不要考虑配位原子。如水分子中o原子是中心原子有杂化问题，但配位原子h则没有杂化问题。
单看其中一个问题你会很头痛。不如把它全部了解了，反而就感到简单了。此问题在大一无机化学中分子结构一章杂化轨道理论一节系统介绍，希望你去看一下。不要看网上的资料。
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