cr2so43的电离方程式
铬酸根的水解方程式？
铬酸根的水解方程式？
Cr2O7(2-) H -- HCr2O7(-)
HCr2O7(-) H -- H2Cr2O7
都是可逆的
重铬酸钾是多酸盐，类似于焦硫酸钾（K2S2O7）。
故在水中可以分解。
K2S2O7 H2O2KHSO4K2SO4 H2SO4（焦硫酸钾的水解）
K2Cr2O7 H2O2KHCrO4K2CrO4 H2CrO4（重铬酸钾的水解）
重铬酸根离子不水解，但铬酸根离子的水解程度较大，因为铬酸的第二步电离程度很小。
bacro4沉淀是什么颜色？
黄色，bacro4沉淀是黄色。
铬酸钡，是一种无机化合物，化学式为BaCrO4。为黄色结晶性粉末，不溶于水、稀乙酸和铬酸溶液。加热可燃，火焰为绿色，900℃以上分解为BaCr2O4和Ba3Cr2O6。
主要用于制颜料、陶瓷、玻璃、安全火柴等。
电离方程式：
BaCrO4 Ba^2 CrO4^2-
酸性最强的物质是什么?主要成分是什么?化学式又是什么？
1.成酸元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则元素非金属性越强；
例如：第三周期：Si，P，S，Cl 它们的最高价氧化物分别是：SiO2，P2O5，SO3和Cl2O7，则对应的酸是，H2SiO3（或H4SiO4）极弱的酸，H3PO4（中强酸），H2SO4（强酸），HClO4（最强的酸）。显然酸性依次递增。
导致这个结果的原因是：随着非金属性的增强，中心原子对酸分子的羟基-OH上的氧原子的吸电子能力增强，具有很强的极化作用，从而使羟基-O-H中的氧氢键易断裂解离出H ，从而酸性大大增强。例如：S原子的非金属性强于P，因而 6的硫原子对H2SO4分子的羟基-O-H中的氧氢键“破坏作用”比P对H3PO4的严重，因而H2SO4的氧氢键更易电离出H ，从而酸性更强。
2.一般情况下，低价态表现还原性，高价态表现氧化性。
不过也有反例，次氯酸及其盐属于Cl的含氧酸盐的低价态，不过氧化性反而最强。磷酸及其盐属于磷的高价态物质，并没有显著的氧化性。
氧化剂：1.活泼非金属（F2，O3，O2，Cl2，Br2，I2，S）；2.高价态物质：（KMnO4，K2MnO4，Mn2O7，K2Cr2O7，CrO3，SO3，浓H2SO4，HNO3，HClO4及其盐，KClO3，Fe3 ，MnO2，Cu2 ，Ag 等）；3.卤素的氧化物及含氧酸盐（ClO2，Cl2O7，Cl2O，Br2O，HClO，NaClO，NaClO2，HClO3及其盐，HIO3及其盐，HIO4及其盐。等等）；4.过氧化物：Na2O2，H2O2等.
还原剂：1.金属单质：K，Ca，Na，Mg，Fe，Cu等；2.低价态物质：H2SO3及其盐，Fe2 ，Cl-，Br-，I-，S2-，H2S，HBr，HCl，HI，CO，CH4，NH3等。3.某些非金属：H2，P，S等