氢氧化钠溶液(1
氢氧化钠溶液(1 mol/L)如何配制？
mol/L)如何配制？
1、计算需要氢氧化钠的质量0.5l*0.01mol/l*40.010.2克2、称0.2克氢氧化钠于烧杯中,加少量水溶解,然后倒入500毫升容量瓶里,分3次洗烧杯,将溶液全部倒入容量瓶里,最后用水稀释至刻度线.摇匀,即得到0.01mol/l的氢氧化钠溶液500ml.
1mol盐酸需要多少毫升氢氧化钠标定？
1ml1mol盐酸要和1mol的氢氧化钠
n(OH-)0.05L×0.1mol/L0.005mol ∴n(H )0.005mol÷1.0mol/L0.005L5ml
6n氢氧化钠怎样配制？
6mol/L的氢氧化钠配制： 由公式可知：C(B)n(B)/V n(B)m/M 所以：6＝(m/M)/V 6(m/40)/1000 m240 C(B)------物质的量浓度 n(B)----溶质物质的量浓度 V-------溶液的体积 m------物质的质量 M-----氢氧化钠的摩尔系数 取240克氢氧化钠，使其溶解，稀释至1L.
请问，1％的氢氧化钠水溶液PH是多少？谢谢？
假设溶液的总质量为40g（因为氢氧化钠的摩尔质量是40，方便计算），里面溶质氢氧化钠的质量为0.4g，即0.01mol。又因为氢氧化钠是一元强碱，其电离出氢氧根离子也是0.01mol。然后计算溶液体积，由于溶液浓度很小，可以近似认为其密度和水的一样，由此可以计算出溶液的体积是40ml，也就是0.04l，所以可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/l。然后根据ph值的那个计算公式去算就可以了（ph14-poh，用这个推论算）
用氢氧化钠饱和溶液配制1摩尔每升需要多少毫升怎么计算？
不同温度下氢氧化钠的溶解度不同，因此饱和溶液的浓度也不同 以20摄氏度为例，此时氢氧化钠的溶解度为109g，即100g水中可溶解109g氢氧化钠 此饱和溶液质量分数约为109/(100 109)52% 查的密度约为1.56 因此溶液的摩尔浓度为1000*1.56*52%/4020.28mol/
L 因此配置1000mL 20度的饱和氢氧化钠溶液需要氢氧化钠20.28*40811.2g 一般配置饱和溶液的时候都会加入过量的溶质，待系统稳定后取上清液或滤液