溶解度与ksp的计算公式
Ksp的计算？
Ksp的计算？
Ksp沉淀平衡常数 （solubility product constant）Ksp简称溶度积.难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积。
Ksp(solubility product)在一定温度下是个常数，它的大小反映了物质的溶解能力。对于相同数目离子组成的沉淀，溶度积越小越难溶。Ksp值只随温度的变化而变化，不随浓度增大而增大。
计算公式：Ksp(AmBn)＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n，式中的浓度都是平衡浓度。
已知溶液的ksp怎么求溶解度大小？
^就是根据Ksp 计算式
比如25℃时AgCl的Ksp1.77×10^-10
说氯化银在纯水中的溶解度
AgClAg Cl-
1 1
x x
Ksp1.77×10^-10c(Ag )x c(Cl-) x^2
x1.33x10^-5molL-
就是1升AgCl溶液最多溶解1.33x10^-5molL-的AgCl
简化的计算 因为溶解的量很小，溶液密度近乎于1，
就说是1000克水溶解1.33x10^-5molL-AgCl 即1.33x10^-5x143.50.0019克
溶解度为0.00019克/100克水
沉淀溶解度平衡的计算公式？
AgClAg Cl- Ksp8*10^-10
[Ag ]*[Cl-]Ksp,[Ag ][Cl-]
[Ag ]2.8*10^-5(mol/L)
CaF2Ca2 2F- Ksp2.7*10^-11
[Ca2 ]*[F-]^2Ksp,[F-]2[Ca2 ]
[Ca2 ]1.9*10^-4(mol/L)
MgNH4PO4Mg2 NH4 PO4^3- Ksp2.5*10^-13
[Mg2 ]*[NH4 ]*[PO4^3-]Ksp,[Mg2 ][NH4 ][PO4^3-]
[Mg2 ]6.3*10^-5(mol/L)
所以CaF2溶解度最大,AgCl溶解度最小